É difícil cozinhar no Everest?

Todos sabemos quando a água em uma chaleira está fervendo, pois observamos sua agitação e a formação de bolhas dentro do recipiente. E se por um descuido, esquecermos a chaleira fervendo por muito tempo, lá se vai o nosso chimarrão!¹ Mas, ao observar uma poça de água no chão, veremos que ela desaparece lentamente. Isso quer dizer que, apesar da ebulição e a evaporação serem dois tipos de vaporização, a evaporação é um fenômeno de natureza diferente da ebulição.

Ebulição e evaporação são dois tipos de vaporização:


Evaporação

Um líquido evapora quando algumas de suas moléculas, as mais rápidas, devidamente orientadas na superfície do líquido, atingem a superfície e escapam para o ar.

Dessa forma, a intensidade da evaporação depende de vários fatores, dentre os quais:

> A influência da natureza do líquido

Se colocarmos cinco gotas de éter comum em um béquer e cinco gotas de água em outro, será possível observar que o éter irá evaporar com maior rapidez que a água.

A rapidez de evaporação de substâncias, como o éter, depende das forças que unem suas moléculas. Por isso, um líquido com moléculas fracamente ligadas irá evaporar mais facilmente que outro em igualdade das demais condições. É como se alguns líquidos "resistissem" mais a separação de suas moléculas devido a força de atração intramolecular existente. Exemplo dessa força é a famosa "ponte de hidrogênio", uma ligação considerada forte que ocorre entre o hidrogênio e um elemento muito eletronegativo (Flúor, oxigênio e Nitrogênio por exemplo) a qual está presente em um dos principais constituintes do nosso corpo, a água. O Naeq já publicou um artigo sobre "Ponte de Hidrogênio, força intramolecular intrigante!".

> Temperatura

Quanto maior a temperatura, maior a energia cinética média das moléculas. Isso significa que mais rápidas ficam as moléculas do líquido tornando mais intensa a evaporação. De modo geral, qualquer líquido evapora a qualquer temperatura.

> Superfície de contato

Quanto maior a área do líquido exposta ao ar ou vapor, mais rápida será a evaporação pois mais moléculas estarão passando para o estado de vapor. Não confundir "área" do líquido com o "volume" do líquido em evaporação. Considerando recipientes com o mesmo volume de um líquido, evaporará mais rapidamente o recipiente que propiciar uma maior área de contato com o ar.

> Pressão reinante

A pressão tem um valor determinante no processo de vaporização de um líquido. Ela atua como um agente facilitador ou um obstáculo na passagem das moléculas mais rápidas e orientadas da superfície do líquido que promovem o processo de transição entre a forma líquida e a forma de vapor. Portanto, quanto maior a pressão, mais dificilmente as moléculas com potencial para saírem do estado líquido e passarem para a forma de vapor conseguiram tal feito.


Ebulição

Ao contrário da evaporação, a ebulição só ocorre em uma certa temperatura, denominada temperatura (ou ponto) de ebulição.

O ponto de ebulição depende de dois fatores fundamentais:

> Natureza do líquido

Quanto mais fraca for a união entre as moléculas, mais baixo será o ponto de ebulição pois menos energia será necessária para separar as moléculas umas das outras.

> Pressão exercida sobre o líquido

Em regiões altas, a pressão atmosférica é menor do que ao nível do mar; devido a diminuição da camada de ar sobre o dado local. Por isso, os líquidos entram em ebulição mais facilmente em grandes altitudes. Quanto maior a altitude, menor será a temperatura de ebulição e menor será a pressão reinante.

De modo geral, a cada quilômetro acima do nível do mar, a temperatura de ebulição diminui 3°C. Assim, se numa dada altitude a água ferver a 66°C teremos 34/3 = 11km, ou seja, no alto de uma montanha de 11km de altura; o Everest está lá pelos 8,5 km logo 8,5x3 = 25,5; 100-25,5= 74,5°C (essa é aproximadamente a temperatura da água a ferver no alto do Everest)

Sabemos que a temperatura é importante até no simples ato de preparar um chá. Por isso, embora a água ferva mais facilmente no ato de uma montanha, há um aspecto negativo nessa questão: cozinhar alimentos em recipientes abertos fica mais difícil, além do chá ou café aquecido nessa temperatura não ter o mesmo gosto :-)

Assim, cozinhar feijão em uma panela aberta no alto de uma montanha, por exemplo, será um processo mais lento do que se cozinhássemos ao nível do mar.

Nas panela de pressão, a água fervem acima de 100°C devido à alta pressão dos vapores da água no interior da panela. Por serem fechadas, as panelas de pressão não são influenciadas pela altitude



¹ Chimarrão: bebida típica da região sul do Brasil (Rio Grande do Sul mais precisamente). Para saber mais sobre essa bebida, acesse: http://ervamateonline.vila.bol.com.br

Fonte: http://hermes.ucs.br/ccet/defq/naeq/material_didatico/textos_interativos_11.htm

Sangue do Diabo (Experimento)

Imagine que seja possível criar uma substância "mágica" vermelha que ao ser jogada em roupas brancas as manche e que após algum tempo a mancha suma. Isso é possível e a química ensina para nós como fazer esse experimento e depois de feito brincar bastante com essa substância, mostrando assim que a química pode ser divertida e até mágica.

Explicação científica:

O produto que usamos para colorir (manchar) o tecido é na verdade uma base, o hidróxido de amônio que na presença de um indicador fica vermelho. Esta substância é instável e se decompõe rapidamente em amônia e água, a amônia por sua vez é um gás na temperatura ambiente e evapora muito rapidamente, fazendo assim com que o tecido retome sua tonalidade original.

A substância presente na roupa da pessoa então é agua pura, que é neutro, o sinalizador então, que no nosso caso será a fenolftaleína, fica incolor e a roupa volta ao estado normal sem deixar nenhum vestígio.

Modo de preparo:

ingredientes:

* amoníaco (possível de se adquirir em farmácias ou supermercados)

* fenolftaleína (encontrado em laboratórios ou famácias)

ATENÇÃO: A fenolftaleína não é ingrediente de comprimidos de lacto-purga e outros similares, a composição química desses mudou uma vez que foi proibida a venda desses comprimidos com indicadores de fenolftaleína. Alguns modos de preparo do "Sangue de Diabo" traziam similares na sua receita porém hoje não mais é possível sua utilização.

* álcool líquido (álcool comum, usado na limpeza doméstica)

* água

Misture 20ml de fenolftaleína com 50ml de álcool, esta é a substância indicadora, fica avermelhada em meio básico e neutra em meio neutro ou ácido.

Coloque agora num segundo reservatório 150ml de água e 80ml de amoníaco.

Vá misturando calmamente a substância indicadora no segundo reservatório observando a mudança de cor, escolha o tom vermelho desejado e está pronto o sangue do diabo.

Coloque num pulverizador e brinque jogando o líquido na roupa (preferencialmente clara pois é mais visível o efeito), nunca próximo ao rosto.

Vale lembrar que em todo o processo de preparo, as substâncias não podem ser cheiradas, evite o contato com os olhos.

Clipe - Crítica ao Sistema Educacional como um todo

Há uma música do Gabriel O Pensador intitulada "Estudo Errado" que é uma crítica a forma como é o sistema educacional e também de como o estudo dos filhos é encarado pelos pais, como somente um sistema de metas a ser batido, e não como uma forma de engrandecimento dos seus conheçimentos.
Esse disponibilizamos para que possam ver o Clipe da musica. Ela é muito legal e realmente leva a uma reflexão sobre o tema e até algumas mudanças.

>>>Gabriel O Pensador - Estudo Errado<<<

Recomendamos o vídeo a todos os alunos, pais de alunos, educadores e todos envolvidos no processo de ensino-aprendizagem.

Testando a Gasolina

Um assunto muito discutido atualmente é a qualidade dos comustíveis que são vendidos nos postos de gasolina.
Além de atual o tema é simples de ser estudado por alunos de nível médio!
Existe na internet um link com um material muito útil e com conheçimentos válidos e que tem a acrescentar muito aos estudantes, ainda mais por se tratar de uma material interativo feito em Flash.

Recomendamos a todos que acessem: http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimica/sim_qui_gasolinaadulterada.htm

QUID+: Química para crianças e jovens

Em uma iniciativa interessantíssima a SBQ lançou o QUID+, que é um site com materiais destinados a crianças a adolescentes.
O QUID+ contém informações variadas, um layout moderno e atrativo para o publico infanto-juvenil.
Recomendamos a todos que acessem o QUID+ e vejam o que de bom que ele têm a lhe oferecer.

SITE: http://quid.sbq.org.br/

Jogo Didático

Existem jogos que são criados no intuito de serem usados como recursos muito interessantes no ato de aprender química.
Um bom exemplo disso é o jogo: "Cidade do Átomo".

Cidade do Átomo é um software educativo que pretende colaborar para a abordagem escolar do tema radioatividade. O software utiliza uma abordagem de resolução de problemas, relacionada à proteção radiológica, e permite desenvolver uma estratégia pedagógica de jogo de papéis para discussões sobre a produção de energia elétrica através do uso da energia nuclear.

O jogo está disponível para download no site http://www.iq.ufrgs.br/aeq/cidatom.